题目
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是（ ）
| A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
| B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 |
| C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
| D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g |
答案
B、反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故B错误．
C、在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误．
D、电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不都是铜，所以每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量不是32g，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ （用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______；
（3）J的水溶液和F______填写”能”或”否”）发生反应，其理由是______
（4）反应⑤的化学方程式是______．
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______．
| A．CO可作冶铁的还原剂 |
| B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂 |
| C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 |
| D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 |
| A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3 |
| B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3- |
| C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e- |
请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填写“强酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是______，反应的离子方程式可表示为______．