题目
题型:肇庆二模难度:来源:
湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是( )
A.高铁酸钾中铁显+6价 |
B.湿法中FeO42-是还原产物 |
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 |
D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
答案
B、湿法中FeO42-是氧化产物,故B错误;
C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,铁元素化合价升高,每生成2molNa2FeO4,转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol,所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子,同时1molNa2O2变化生成1molO2,化合价升高,转移电子物质的量为2mol,所以共转移电子10mol,故C错误;
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,H2S、NH3具有还原性被氧化,高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确;
故选AD.
核心考点
试题【高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是( )
A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 |
C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂 |
D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
试回答下列有关问题:
(1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ (用编号①→⑦填写)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是______;
(3)J的水溶液和F______填写”能”或”否”)发生反应,其理由是______
(4)反应⑤的化学方程式是______.
(5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______.
A.CO可作冶铁的还原剂 |
B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 |
C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 |
D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 |
A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3 |
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3- |
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
请回答下列问题:
(1)高碘酸是______(填写“强酸”或“弱酸”),理由是______.
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸,碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是______,反应的离子方程式可表示为______.
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