题目
题型：不详难度：来源：
答案
则4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，
即N2H5+离子的氧化产物Y为N2，
故答案为：N2．
核心考点
试题【按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是____】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | ||||
| B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | ||||
C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
| ||||
| D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13 |
| A．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 |
| B．该反应的氧化剂为CuI |
| C．Cu2[HgI4]既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应中每生成2mol Cu转移电子2mol |
①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②SiO2+2C
| ||
| ||
| ||
| A．仅有② | B．仅有②④ | C．①②③④ | D．仅有②③④ |
（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-
H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
Na2SeO4溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）
（3）已知肼（N2H4）有强还原性，在反应釜中与SeO32-反应的氧化产物是N2，请写出该反应的离子程式：______．
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是______；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞试液．
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