题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的化学式为______,B的化学式为______,C的电子式为______.
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为______.
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:______.
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)______7,用离子反应方程式表示其原因为______.
答案
(1)因A为氯气,其化学式为Cl2,B为氧气,其化学式为O2,C为氮气,其电子式为
,故答案为:Cl2;O2;
;
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,即氨气和NO反应生成氮气和水,其反应为6NO+4NH3
5N2+6H2O,
故答案为:6NO+4NH3
5N2+6H2O;
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,即硝酸滴到氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成NO,离子反应为4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+,
故答案为:4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+;
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中所得溶液为硝酸铵溶液,由铵根离子的水解反应NH4++H2O
NH3•H2O+H+可知该溶液显酸性,溶液的pH小于7,
故答案为:小于;NH4++H2O
NH3•H2O+H+.
核心考点
试题【A、B、C、D、E是五种中学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气体.E是地壳中含量居第二位的金属.D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合,生成X、Y、Z】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KSP(PbS)<Kap(CuS) |
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 |
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓ |
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
A.实验③说明KI被氧化 |
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
C.实验①证明Cl-具有还原性 |
D.上述实验证明氧化性:ClO3-<Cl2<I2 |
A.氧化产物是Cu2S |
B.每5摩尔FeS2参与反应,转移电子21摩尔 |
C.被还原的元素只有铜元素 |
D.FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物 |
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
B.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
C.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子 |
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
O | -4 |
A.该反应氧化剂是H2C2O4 | ||
B.反应中1mo1Mn
| ||
C.该反应的还原产物是Mn2+ | ||
D.MnSO4可以作该反应的催化剂 |
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