题目
题型：不详难度：来源：
| A．只有硫酸铜作氧化剂 | ||
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | ||
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 | ||
D．1mol硫酸铜可以氧化
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答案
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化
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故选C．
核心考点
试题【对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气 |
| C．LiH是一种强氧化剂 |
| D．LiH中氢离子比锂离子的半径大 |
| A．NF3是三角锥型分子 |
| B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．NH4F中既含有离子键又含有共价键 |
| D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 |
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是______．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
