题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______;
(2)硫化氢气体通入浓硫酸中:H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______;
(3)红热炭投入热的浓硝酸溶液中:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______.
答案
故答案为:2;HNO3;Cu;Cu(NO3)2;NO2;
(2)方程式H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为:H2S→S,S元素由-2价→0价,一个H2S分子失去2个电子,所以H2S是还原剂;S是氧化产物;H2SO4→SO2,S元素由+6价→+4价,一个H2SO4分子得2个电子,所以H2SO4是氧化剂,SO2是还原产物;得失电子的最小公倍数是2,所以其转移电子数为2.
故答案为:2;H2SO4;H2S;S;SO2;
(3)方程式C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O中化合价的变化为:C→CO2,C元素由0价→+4价,一个C原子失去4个电子,所以C是还原剂,CO2是氧化产物;HNO3→NO2,N元素由+5价→+4价,一个HNO3分子得1个电子,所以HNO3是氧化剂,NO2是还原产物;得失电子的最小公倍数是4,所以其转移电子数为4.
故答案为:4;HNO3;C;CO2;NO2;
核心考点
试题【用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.(1)铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O | ||||
B.CaO+H2O=Ca(OH)2 | ||||
C.2H2O2
| ||||
D.CaCO3
|
A.6:5 | B.5:6 | C.11:5 | D.11:6 |
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C.MnO2+4HCl(浓)
| ||||
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
A.金属单质常作为还原剂 |
B.非金属单质只能做氧化剂 |
C.作氧化剂的物质不能作还原剂 |
D.化合价降低,失去电子的物质是还原剂 |
(1)氧化剂______,还原剂______,双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______;
(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______.
(3)若有71克Cl2生成,被氧化的HCl质量______.
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