题目
题型:不详难度:来源:
请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______.检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是:______.
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中的还原剂是______.
②该反应中,发生还原反应的过程是______→______.
③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
答案
所以方程式为:2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2,Fe3+的试剂是KSCN,KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色,此现象是Fe3+的特征反应,
故答案为:2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2;KSCN;
(2)①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价,失电子化合价升高作还原剂,故答案为:H2O2;
②在 H2CrO4、Cr(OH)3中铬的化合价分别是+6、+3,铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂,所以H2CrO4作氧化剂,Cr(OH)3是还原产物,
所以该反应中,发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3,故答案为:2H2CrO4→Cr(OH)3;
③设产生气体的体积为xL,
此氧化还原反应的化学方程式为
H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 电子转移 6e-
3×22.4L 6mol
xL 0.3mol
解得x=3.36,
故答案为:3.36.
核心考点
试题【(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______.检验反应后的溶液中存在F】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④______
(3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐.
(4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥______性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______
(5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨______.
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐 |
C.酸和碱反应一定只生成盐和水 |
D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
aTiO2+bCl2+cC
1173K |
TiCl4+2Mg
1220K→1420K |
关于反应①、②的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;
②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-.
A.①②④ | B.②③④ | C.③④ | D.②⑤ |
A.该反应为氧化反应 |
B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-,则消耗SO2的物质的量为0.1mol |
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式______.
(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a mol PbO2加热分解,则加热过程中放出O2______L(标准状况下);
(3)现将1mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集到O2和C12的物质的量之和为y mol.
试回答下列问题:
①确定y与x的函数关系式为______.
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5,则剩余固体中含有的物质为______,其物质的量之比为______.
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