题目
题型:漳州一模难度:来源:
A.该反应为氧化反应 |
B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-,则消耗SO2的物质的量为0.1mol |
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
答案
B、依据SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应计算,产生0.1 molSO42-,则消耗SO2的物质的量为0.1mol,故B正确;
C、Fe2(SO4)3具有氧化性能氧化二氧化硫使反应进行,品红会结合二氧化硫形成不稳定的无色物质不能使氧化反应进行,故C错误;
D、氯气和二氧化硫反应,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以通入Cl2会降低SO2的漂白作用,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是( )A.该反应为氧化反应B.上述反应中】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式______.
(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a mol PbO2加热分解,则加热过程中放出O2______L(标准状况下);
(3)现将1mol PbO2加热分解,收集产生的O2,加热分解后所得固体中,pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的C12,收集到O2和C12的物质的量之和为y mol.
试回答下列问题:
①确定y与x的函数关系式为______.
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5,则剩余固体中含有的物质为______,其物质的量之比为______.
A.铁 | B.氮 | C.氧 | D.碳 |
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 |
C.2F2+2H2O═4HF+O2 |
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 |
B.该混盐溶液显碱性 |
C.该混盐具有较强的氧化性 |
D.该混盐中的氯元素的化合价为-1 |
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化 |
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 |
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9mole- |
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 |
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