题目

题型：不详难度：来源：

（10分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为                           。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____                              。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为                                   。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___                       。 
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为                。

答案

（1）①NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O   ②c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－) > c(H⁺) > c(OH^-)
（2）① 2Al +3 FeO    3 Fe + Al₂O₃   ②Al₂O₃ + 2NaOH ="=" 2NaAlO₂ + H₂O
③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

解析

（1）①常见的10电子微粒是He、HF、H₂O、NH₃、CH₄、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、
OH^－、NH₄^＋、H₃O^＋等。所以根据题意可知，符合条件的方程式为NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+
H₂O。
②氨气是0.1mol，硫酸是0.05mol，所以二者反应生成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄水解显酸性，所以；离子浓度大小顺序是c(NH₄⁺) > c(SO₄^2－) > c(H⁺) > c(OH^-)。
（2）①A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物，因此该反应应该是铝热反应，D是金属铝，B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17，所以B的氧化物是氧化亚铁，则方程式为 2Al +3 FeO    3 Fe + Al₂O₃。
②氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al₂O₃ + 2NaOH ="=" 2NaAlO₂ + H₂O。
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁，因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。