题目
题型：不详难度：来源：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2．
答案
②Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2中Cl元素的化合价分为由0价变化为-1价和+1价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故②正确；
③C+H2O=CO+H2反应中，H2O中H元素的化合价降低，不符合题目要求，故③错误；
④3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，NO2中N元素的化合价分别由+4价变化为+5价和+2价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故④正确；
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，H2O中H元素的化合价降低，不符合题目要求，故⑤错误
⑥2F2+2H2O=4HF+O2反应中，H2O中O元素的化合价升高，不符合题目要求，故⑥错误．
故答案为：①②④．
核心考点
试题【以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
| NO | -3 |
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．
（1）在此反应中，氧化剂是______（填化学式），氧化产物是______（填化学式）．
（2）用双线桥表示电子转移的情况______．
（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为______．
| ||
| A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 |
| B．用盐酸除铁锈 |
| C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 |
| D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
| A．该过程中溴化物（Br-）得到电子 |
| B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂 |
| C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 |
| D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应 |
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