题目
题型:杭州学军中学第3次月考难度:来源:
①NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等.
这三种说法中错误的是( )
A.只有① | B.只有②③ | C.只有①③ | D.①②③ |
答案
②中S元素的化合价为-1价,故②错误;
③氧化还原反应中还原剂失电子,氧化剂得电子,故③错误.
故选D.
核心考点
试题【有三种说法:①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2-→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. ═2 NaCl | B.Cl2+ |
C. ═2NaOH+H2↑ | D.Br2+ |
| ||
③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④CH4+2O2
| ||
⑤NH4HCO3
| ||
试回答:(1)上述属于置换反应的是______,属于复分解反应的是______.
(2)属于氧化还原反应的是______.
Fe2+,这说明维生素C 具有______性.(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2K NO3+3C
=K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是______,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为______.
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O.上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为______个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目.
(1)______元素化合价升高,______元素化合价降低.(填元素名称)
(2)______是氧化剂,Cu发生了______反应,______是氧化产物.
(3)标出以下反应的电子转移方向和数目:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是______.
A.LiH的水溶液显中性 |
B.LiH是一种强氧化剂 |
C.LiH中的氢离子可以被还原成H2 |
D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
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