题目
题型：不详难度：来源：
（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）
（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．
答案
（2）硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，所以硝酸是氧化剂，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，所以金属铜是还原剂，发生氧化反应，产物硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO3；氧化；Cu（NO3）2；
（3）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：
，当3mol金属铜参加反应时，转移电子6mol，所以若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的物质的量为3mol，即3NA=1.806×1024个，故答案为：
；1.806×1024．
核心考点
试题【在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）（2）_____】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH是一种强氧化剂 |
| C．LiH中的氢离子可以被还原成H2 |
| D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为______．
（2）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因______．
（3）用双线桥表示下面反应的电子转移方向和数目______．
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
| ||
①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO3 的质量为______克．
（1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______该反应中氧化剂为______，还原剂为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，化学反应方程为______．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质中属于电解质的是______．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：______．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应______；该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______．
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______．
②标准状况下，6.72L CH4的质量是______．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
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