题目

题型：不详难度：来源：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合价为+4价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为______mol．
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______．

答案

（1）在反应2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（2）由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，则2molKClO₃反应转移的电子数为2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl₂转移电子的物质的量0.2mol，故答案为：0.2；
（3）该反应中KClO₃中氯元素化合价由+5得一个电子变成+4价，HCl中氯元素由-1价失一个电子变成0价，转移电子数是2，可表示为



，
故答案为：



．