题目
题型:不详难度:来源:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2.
答案
故答案为:5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O
(2)①元素的化合价变化分别是:Fe元素由Fe(OH)3中+3价变成-FeO4n中+(8-n)价,失去电子数为(5-n)个;
Cl元素由ClO-中的+1价变成Cl-中的-1价,得电子数为2个;根据氧化还原反应中得失电子守恒,其最小公倍数为
2(5-n),所以其计量数分别是2; (5-n); 2n;2;( 5-n );(n+3)
故答案为:2; (5-n); 2n;2;( 5-n );(n+3)
②2 Fe(OH)3 +(5-n)ClO-+2n OH-=2 FeO4n-+(5-n) Cl-+(3+n) H2O 转移电子数
2 2(5-n)
0.03mol 0.09mol
所以n=2
FeO4n-中Fe的化合价为8-2=+6,
故答案为:2;+6
③FeO4n-中Fe的化合价为+6价,为高价态,具有强氧化性,能和强还原性的物质反应.SO2和H2SD3具有还原性,故选BC
核心考点
试题【工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2、Na、Fe2+ | B.Cl2、Al、H2 |
C.K+、F-、HCl | D.Na2O2、SO2、H2O |
| ||
A.FeTiO3中Fe显+2价,Ti显+4价 |
B.TiO2既不是氧化产物也不是还原产物 |
C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子 |
D.FeTiO3在反应中作氧化剂 |
A.1:7 | B.1:9 | C.7:15 | D.2:9 |
①C3N3(OH)3
| ||
| ||
A.反应①中的两种物质互为同素异形体 |
B.反应②中HCNO是氧化剂 |
C.反应②中NO2是还原剂 |
D.反应②中转移的电子数为24 |
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O |
B.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O |
C.4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O |
D.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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