题目

题型：不详难度：来源：

Cl₂和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．当ClO-3与ClO^-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（　　）

A．1：7

B．1：9

C．7：15

D．2：9

答案

Cl₂生成ClO₃^-与ClO^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO₃^-与ClO^-的物质的量浓度之比为2：5，
则可设ClO₃^-为2mol，ClO^-为5mol，被氧化的Cl共为7mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为15mol，
则被还原的Cl的物质的量为15mol，
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，
故选C．