题目
题型:不详难度:来源:
(1)KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式______被还原的元素______,发生氧化反应的物质______.
(2)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,氧化产物是______.
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价).该反应中Cu2+表现______性(填氧化或还原);11molP中被P氧化的P是______mol.
答案
故答案为:2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O,Mn,KI;
(2)在反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中,化合价升高和降低的元素均是氯元素,在反应的3mol氯气中,有
1 |
3 |
5 |
3 |
,
故答案为:
,5:1,NaClO3;
(3)在反应11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价)中Cu2+化合价降为+1价,所以
Cu2+做氧化剂,具有氧化性,在反应的11molP中,有6molP化合价升高,被氧化,所以被P氧化的P是6mol,故答案为:氧化;6.
核心考点
试题【给出下列氧化还原反应,试回答下列问题.(1)KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式______被还原的元素___】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2O5 | B.N2O3 | C.NH3 | D.NO2 |
| ||
2)配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,
______Cu+______HNO3(浓)-______Cu(NO3)2+______NO2↑+______H2O浓硝酸表现出来的性质是______(填写编号).
①还原性 ②酸性 ③氧化性
A.KClO3→O2 | B.Cu2+→Cu | C.Fe2+→Fe3+ | D.CuO→CuCl2 |
(1)此反应中被氧化的元素是______、被还原的元素是______.
(2)当有5mol水参加反应时,被氧化的水的物质的量为______,被还原的BrF3的物质的量为______.
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2.
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是( )
A.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
B.I2在反应①中是氧化产物,在反应②中是还原产物 |
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂,不能作还原剂 |
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