题目

题型：不详难度：来源：

在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，氧化剂是：______，还原剂是：______，被氧化的物质是：______，发生还原反应的物质是：______．氧化产物是______，还原产物是：______当有0.5mol的Cl₂生成时，反应中转移的电子数是：______．

答案

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，该反应中元素的化合价变化为：MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO₂氧化剂，氧化剂被还原发生还原反应，其对应的产物MnCl₂是还原产物；HCl→Cl₂，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，还原剂被氧化发生氧化反应，其对应的产物Cl₂是氧化产物．
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O   转移电子
                1mol      2 N_A
                0.5mol     N_A
故答案为：MnO₂；HCl；HCl；MnO₂；Cl₂；MnCl₂；N_A．