题目
题型：南昌一模难度：来源：
| A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离 |
| B．MnO4-是氧化产物 |
| C．口内粒子为Bi3+，是还原产物 |
| D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性 |
答案
B、锰元素化合价升高，做还原剂被氧化为MnO4-，故B正确；
C、依据离子方程式中的原子守恒，口内粒子为Bi3+，化合价从+5价降低为+3价，是还原产物，故C正确；
D、根据化合价的变化可知铋元素化合价降低做氧化剂，NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：______、______、______；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为：______．
在A过程中，Fe2+做______剂，在B过程中，Fe3+体现______性；“如果服用维生素C，可使食物中三价铁离子转化成二价铁离子．“这句话指出，维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．
（2）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向0.2mol/L 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的微粒是______，此反应的离子方程式：______．
| A．铁粉放入硫酸铜溶液 |
| B．CO2气体通入澄清石灰水 |
| C．大理石高温分解 |
| D．KClO3在MnO2催化下加热制O2 |
| A．Fe2S3、I2 | B．Al（OH）3、I2 |
| C．Fe（OH）3、Al（OH）3 | D．FeS、S、Al（OH）3 |
Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______（填化学式）．
Ⅱ．铝的阳极氧化，也是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程．请填写下列空白：
（1）配制实验用的溶液．要配制500mL密度为1.2g•cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取______g NaOH固体．
（2）把铝片浸入热的16% NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜有关反应的离子方程式：______．
（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：阳极：______；阴极：______．
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