题目
题型：枣庄一模难度：来源：
| A．反应中红磷是氧化剂 |
| B．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒 |
| C．“火药”中的红磷可以用白磷代替 |
| D．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol |
答案
B．由反应可知，白烟为P2O5、KCl固体颗粒，故B错误；
C．白磷的着火点低，易自燃，则不能将“火药”中的红磷用白磷代替，故C错误；
D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5-0）=15mol，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【2008年夏季奥运会将在我国举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有关】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 |
| C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 |
| D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解 |
| A．该反应中硫酸显示酸性和氧化性 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．每摩尔NH4CuSO3反应转移0.5 mol电子 |
（1）该反应中的Na2S表现了______性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为______．
（2）完成该反应的化学方程式：______．
（3）Na2S2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．
A.5 B.4 C.3 D.2．
| A．氧化还原反应中，非金属元素的原子一定得电子被还原 |
| B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现 |
| C．置换反应一定是氧化还原反应，反应物中的单质作还原剂 |
| D．标准状况下，6.72LNO2气体与足量水反应，转移的电子为0.2mol |
（1）已知Na2SO3可发生下列过程：X
| ||
| H+ |
a．氧化剂 b．还原剂 c．酸性物质 d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______．
方法二：如图2是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图．请回答下列问题：
M的化学式是______；
此法处理尾气的优点是______，______．
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