题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2→CO32- | B.FeCl3→FeCl2 |
C.C→CO2 | D.HCl→MgCl2 |
答案
B.FeCl3→FeCl2中,Fe元素的化合价降低,需要还原剂(如铁粉)才能实现,故B选;
C.C→CO2中,C元素的化合价升高,需要氧化剂才能实现,故C不选;
D.HCl→MgCl2中,Cl元素的化合价不变,与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现,故D不选;
故选B.
核心考点
试题【下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )A.CO2→CO32-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.HCl→MgCl2】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O |
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1mol |
A.Cl- | B.Fe2+ | C.MnO4- | D.S2- |
A.简单非金属阴离子只有还原性,而简单金属阳离子不一定只有氧化性 |
B.Na20、NaOH、Na2C03、NaCN、Na202都属于钠的含氧化合物 |
C.一种元素可能会形成多种氧化物,但一种元素的同种化合价只对应一种氧化物 |
D.物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成,并伴有能量的变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化 |
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1.写出Se和浓HNO3的反应方程式______.
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+;
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为______.
A.H2S | B.SO2 | C.S | D.H2SO4 |
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