题目

题型：不详难度：来源：

（1）分析下列反应中水的作用．
A．2H₂O

电解 .

2H₂↑+O₂↑B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂
C．Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOD．3Fe+4H₂O

高温 .

Fe₃O₄+4H₂
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H₂O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）写出H₂SO₄的电离方程式______．

答案

（1）D中，水中的氢元素化合价降低，H₂O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C；
（2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．