题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应中,氧化剂为______,氧化产物为______.
(2)若反应生成0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为______.
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)______.
①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性.
答案
(2)根据氯气和转移电子之间的关系式得,转移电子的物质的量=0.1mol×(1-0)×2=0.2mol,故答案为:0.2mol;
(3)该反应中,盐酸中氯元素部分化合价不变,部分失电子作还原剂,故选②.
核心考点
试题【世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气和水的反应:Cl2+2H2O⇌HCl+HClO | ||||
B.氟气和水的反应:2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
C.氧化钙和水的反应:CaO+H2O═Ca(OH)2 | ||||
D.电解食盐水:2NaCl+2H2O
|
A.氧化还原的本质是存在电子的转移(得失或偏移) |
B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 |
C.依据化合物在水溶液中的导电能力强弱,将化合物分为强电解质和弱电解质 |
D.溶液与胶体的本质区别是否能产生丁达尔现象 |
A.化合价的升降 | B.分子中各原子重新组合 |
C.电子的得失或偏移 | D.氧原子的得失 |
A.Fe | B.FeO | C.Fe2O3 | D.FeSO4 |
A.酒精(CH3CH2OH) | B.双氧水(H2O2) |
C.臭氧(O3) | D.次氯酸(HClO) |
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