氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0123 模拟题难度：来源：

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
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A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20N_A
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应：4Cl₂+I₂+ 6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

答案

核心考点

试题【氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄ 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

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A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO
B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO
C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO
D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

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根据下列实验现象，所得结论正确的是

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热门考点

	实验现象	结论
A.	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B.	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C.	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl₂＞Br₂＞S
D.	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si
比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应： ①Zn+CuCl₂====ZnCl₂+Cu；②Cu＋2AgNO₃====Cu(NO₃)₂＋2Ag； ③Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂； ④Br₂＋2NaI====2NaBr+I₂。（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl₂通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H₂O₂→H₂O IO₃^-→I₂ MnO₄^-→Mn²⁺ HNO₂→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是
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A. H₂O₂ B. IO₃^-C. MnO₄^- D. HNO₂
已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺。下列叙述不正确的是
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A．氧化产物为Cl₂ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移 D．微粒的还原性Cl^->Co²⁺