题目
题型：不详难度：来源：
| A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强 |
| B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解 |
| C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2 |
答案
A、上述四种氧化物对应的水化物中，只有硅酸是酸，其余的均属于碱类，故A错误；
B、二氧化硅不会溶于盐酸，向沉淀二氧化硅中加入氢氟酸，会溶解，故B错误；
C、反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正确；
D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸，加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2以及Al（OH）3，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）A．上述四种氧化物对应的水化】；主要考察你对硅等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精 |
| C．SO2被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂 |
| D．矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2改写成氧化物的形式则为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O |
（1）三氯氢硅的制备原理：Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
工业上为了加快SiHCl的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是______．
（2）除上述反应外，还伴随着副反应：Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol．已知：SiHCl、SiCl4常温下均为液体．
①工业上分离SiHCl、SiCl4的操作方法为______．
②反应SiHCl3（g）+HCl（g）⇌SiCl4（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是______（填物质名称）．
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；
（4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______．