题目
题型:同步题难度:来源:
(2)b处的实验现象为__________________,d处的实验现象为__________________.
(3)c处反应的化学方程式为____________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________ mol.
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________.
答案
(2)溶液由无色变为蓝色 ;溶液由无色变为红色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ;0.01
(4)能 ;KMnO4>Cl2>FeCl3
核心考点
试题【化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氧化能力:Fe3+ <Sn4+
C.还原能力:Fe2+ <Sn2+
D.还原能力:Fe<Sn
(1)16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
(2)2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,
(3)2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在(1)、(3)反应中均被还原
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为___________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
(4)判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________ 。
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-
根据上述反应,判断下列结论错误的是
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4-的还原产物
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