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题目
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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为___________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
(4)判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________ 。
答案
(1)“略”    
(2)19.2 g    
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
(4)Fe3+> Cu2+ >Fe2+
核心考点
试题【将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓ +2HCl。下列说法正确的是 [     ]
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd            
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1    
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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在常温下,发生下列几种反应:
①16H+10Z+2XO4===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B
③2B+Z2===B2+2Z
根据上述反应,判断下列结论错误的是[     ]
A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4的还原产物
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高倩同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是[     ]
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
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从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑
②Si(粗)+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是 [     ]
A.①、③是置换反应,②是化合反应
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是[     ]
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.3Cl2+2FeI2====2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2
D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
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