题目
题型:不详难度:来源:
(1)C12+2KI=2KCI+I2(2)2FeCl2+C12=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S↓+2HI.
A.S>I2>Fe3+>Cl2 | B.C12>Fe3+>I2>S |
C.Fe3+>C12>S>I2 | D.C12>I2>Fe3+>S |
答案
(1)C12+2KI=2KCI+I2,氧化剂是C12,氧化产物是I2,所以C12的氧化性大于I2的氧化性;
(2)2FeCl2+C12=2 FeCl3,氧化剂是C12,氧化产物是FeCl3,所以C12的氧化性大于FeCl3的氧化性;
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,氧化剂是FeCl3,氧化产物是I2,所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性;
(4)H2S+I2=S↓+2HI,氧化剂是I2,氧化产物是S,所以I2的氧化性大于S的氧化性;
所以各物质的氧化性大小顺序为:C12>Fe3+>I2>S.
故选B
核心考点
试题【根据所给的4个反应,判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)C12+2KI=2KCI+I2(2)2FeCl2+C12=2FeCl3(3)2Fe】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X>Z>Y>W | B.Z>W>X>Y | C.Z>Y>X>W | D.Z>X>Y>W |
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化 |
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 |
C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+ |
D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl- |
①2Sb2S3+3O2+6Fe
| ||
| ||
关于反应①、②的说法正确的是( )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 |
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ |
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化 |
A.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
B.2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+ |
C.H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O |
D.SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI |
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