题目
题型:不详难度:来源:
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ |
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化 |
答案
B、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应①中,C12>I2,在反应②中,Br2>Fe3+,在反应③中,Co2O3>C12,所以氧化性顺序是:Co2O3>C12>Br2>Fe3+,故B正确;
C、根据氧化性顺序:C12>Br2>Fe3+,C12和FeBr2反应时,氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子,所以还可能生成三价铁和溴单质,故C错误;
D、在反应③中生成1molCl2时,有6mol的盐酸参加反应,其中2molHC1被氧化,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
B.2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+ |
C.H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O |
D.SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI |
A. | B. | C. | D. |
A.电解法是最强有力的氧化还原反应手段,不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 |
B.在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 |
C.沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
D.一定条件下的可逆反应,使用合适的催化剂可以使反应物的转化率达到100% |
A.3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3 |
B.Cl2+FeI2→FeCl2+I2 |
C.Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O |
D.2Fe3++2I-→2Fe2++I2 |
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是______.
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是______;再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是______.
(3)上表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是______,原因是______.
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,则c中加入的试剂是______
d中加入的试剂是______,实验现象为______;但此实验的不足之处是______.
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