题目
题型:不详难度:来源:
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化 |
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化 |
C.氧化性强弱顺序为:Cl2>I2>Br2>Fe3+ |
D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl- |
答案
B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中氯气和溴离子的物质的量之比是1:2,所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化,故B正确.
C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2,所以氧化性大小顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2,故C错误.
D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中还原性Fe2+>Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中的还原性Br->Cl-,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I->Fe2+,所以还原性大小顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-,故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2Sb2S3+3O2+6Fe
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关于反应①、②的说法正确的是( )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 |
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3 |
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
B.氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ |
C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
D.在反应③中当1mol Co2O3参加反应时,有1mol HCl被氧化 |
A.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
B.2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+ |
C.H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O |
D.SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI |
A. | B. | C. | D. |
A.电解法是最强有力的氧化还原反应手段,不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 |
B.在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 |
C.沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
D.一定条件下的可逆反应,使用合适的催化剂可以使反应物的转化率达到100% |
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