R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( )A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ | C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ | D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
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反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+;X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性,即R2+>X2+;综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为:R2+>X2+>Z2+>Y2+; 故选A. |
核心考点
试题【R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z.这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( 】;主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列叙述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 | B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 | C.某物质只含一种元素,该物质一定是单质 | D.碱性氧化物,一定是金属氧化物 |
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下列实验设计能够成功的是( )
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶 | B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | 试样冷却出现白色沉淀 | C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 | D | 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) | BaSO4悬浊液过滤、洗涤得固体气体 | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.下列有关说法不正确的是( )A.Cu是还原剂 | B.Fe3+是氧化剂 | C.氧化性:Cu2+>Fe3+ | D.该反应属于离子反应 |
| 下列装置所示的实验不能达到目的是( )
A.装置①定量测定化学反应速率 | B.装置②验证Na和水反应放热 | C.装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 | D.装置④加热烧杯,分离SiO2和NH4Cl |
| 已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 | C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
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