题目
题型：不详难度：来源：
| A．装置①定量测定化学反应速率 |
| B．装置②验证Na和水反应放热 |
| C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
| D．装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl |
答案
B．由图可知，U型管中右端红墨水高度上升，则该反应为放热反应，故B正确；
C．由氧化还原反应氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为KMnO4＞Cl2＞S，故C正确；
D．NH4Cl受热易分解，HCl与氨气遇冷化合生成氯化铵，从而将SiO2与NH4Cl分离，故D正确；
故选A．
核心考点
试题【下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）A．装置①定量测定化学反应速率B．装置②验证Na和水反应放热C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．装置④加】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．烧杯中有铜无铁 | B．烧杯中有铁无铜 |
| C．烧杯中铁、铜都有 | D．烧杯中铁、铜都无 |
还原性由强到弱的顺序是______．
| A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1 |
| B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol |
| C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2 |
| D．上述反应属于置换反应 |
①2H2S+O2=2S+2H2O ②Na2S+I2=2NaI+S ③4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2．
| A．O2＞I2＞S | B．O2＞S＞I2 | C．I2＞O2＞S | D．S＞I2＞O2 |