题目
题型:不详难度:来源:
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+□+2H2O
下列有关叙述正确的是( )
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2 |
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物 |
C.反应②中方框中的物质为还原产物 |
D.反应①中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA |
答案
B.反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合价降低,被还原,I元素的化合价升高,被氧化,则Se是还原产物,I2是氧化产物,故B错误;
C.反应中硫酸表现出氧化性,则应被还原,Se表现出还原性,方框中的物质应为氧化产物,故C错误;
D.根据化合价的变化可知,反应①中每有0.6molI2生成,转移的电子数目应为0.6mol×2×(1-0)=1.2mol,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S |
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 |
C.若A2+2D-═2A-+D2,则氧化性D2>A2 |
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+ |
A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体 |
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水 |
C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 |
D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态 |
A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- |
B.高铁酸钾中铁显+6价 |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
A.氧化性:D2<B2<A2<C2 |
B.还原性:A->B->C->D- |
C.2C-+D2═2D-+C2反应可以进行 |
D.2A-+D2═2D-+A2反应不能进行 |
A.x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl- |
B.x=1.2,Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+Fe3++4Cl- |
C.x=0.6,2Br-+Cl2→Br2+2Cl- |
D.x=0.4,2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
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