题目
题型:不详难度:来源:
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- |
B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- |
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- |
D.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-<I-<S2- |
答案
根据将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,即Br2+2KI=2KBr+I2,得出氧化性顺序是Br2>I2,
所以氧化性顺序是:Br2>I2>S,单质的氧化性越强,则离子的还原性越弱,所以离子的还原性顺序是:Br-<I-<S2-.
A、单质氧化性顺序是:Br2>I2>S,离子的还原性顺序是:Br-<I-<S2-,故A错误;
B、离子的还原性顺序是:Br-<I-<S2-,故B错误;
C、还原性离子Br-、I-、S2-没有氧化性,故C错误;
D、离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-<I-<S2-,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br-】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+ |
D.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+ |
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 |
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
A.A2、B2、C2、D2 | B.B2、A2、C2、D2 |
C.C2、B2、A2、D2 | D.D2、C2、B2、A2 |
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行 |
B.反应③是置换反应 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ |