已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法中错误的是（ ）| A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行 | | B．反应③是置换反应 | | C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ | | D．还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+ |
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①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，
②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，
③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-，
A．若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+，与上述推断一致，故A正确；
B．反应③是单质与化合物反应生成单质与化合物，则属于置换反应，故B正确；
C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；
D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D错误；
故选D． |
核心考点
试题【已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2】；主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
[详细]举一反三
填写下表中实验现象及结论：
| 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | | ①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置 | | | | ②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 | | | 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（ ）| A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2 | | B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 | | C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | | D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| 已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）| A．Cl-＞Fe2+＞I- | B．Fe2+＞I-＞Cl- | | C．I-＞Fe2+＞Cl- | D．Fe2+＞Cl-＞I- |
| 已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）| A．还原性：Ni＞Cu＞Ag | B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ | | C．还原性：Ni＜Cu＜Ag | D．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+ |
| 已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2请判断I2、Br2、Cl2、Fe3+ 的氧化性由强到弱的顺序是（ ）| A．I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+ | B．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ | | C．Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2 | D．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 |
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