题目
题型:不详难度:来源:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2+ 2FeBr2 = 2FeBr3
根据上述反应,下列结论正确的是
A.还原性强弱顺序为:Br—>Fe2+>Cl— |
B.氧化性强弱顺序为:MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+ |
C.反应中,当生成1molCl2时,被氧化的HCl为3.2mol |
D.溶液中可发生反应:2Fe3+ + 2Cl—= 2Fe2+ + Cl2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【在常温下,发生下列几种反应 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2OCl2 + 2NaBr = 2NaCl + 】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2O3 | B.FeS | C.Cu(OH)2 | D.C |
A.Br2+2HI =" I2+2HBr" | B.2FeCl2+Cl2="2FeCl3" | C.2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI" |
D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I- |
①H2S+I2=S↓+2I-+2H+, ②SO2+2H2S=3S+2H2O,
③2I-+Br2=I2+2Br-, ④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>SO2>I->Br- | B.I->Br->SO2>H2S |
C.H2S>I->Br-> SO2 | D.I->Br->H2S>SO2 |
A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 |
B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA |
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3- |
D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
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