在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，发现__________________现象，这是因为________________________，其离子方程式为______________________________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性强弱顺序为___________________。

答案

解析

略

核心考点

试题【在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI =" I2+2HBr"	B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"	C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

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根据以下4个反应：
①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋， ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，
③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－， ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。
确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A．H₂S＞SO₂＞I^－＞Br^－	B．I^－＞Br^－＞SO₂＞H₂S
C．H₂S＞I^－＞Br^－＞ SO₂	D．I^－＞Br^－＞H₂S＞SO₂

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 N_A

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

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根据反应方程式① 2Fe³^＋ +2I^― ="=" 2Fe²^＋ + I₂ ② 2Fe²^＋ +Br₂ ="=" 2Fe³^＋ +2Br^－ ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

A．Br^－>Fe²^＋>I^－	B．I^－ >Fe²^＋ >Br^－
C．Br^－ >I^－ >Fe²^＋	D．Fe²^＋ >I^－ >Br^－

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根据反应式：⑴Br₂ + 2I^— = 2Br^- + I₂ ⑵Cl₂ + 2Br^—= Br₂+ 2Cl^-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl₂、Br₂、I₂

B． Br₂、Cl₂、I₂

C．I₂、Cl₂、Br₂

D．I₂、Br₂、Cl₂

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