题目
题型:不详难度:来源:
A.既不是氧化剂也不是还原剂 | B.是氧化剂 |
C.是还原剂 | D.既是氧化剂又是还原剂 |
答案
解析
试题分析:反应方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中CaH2中氢元素为-1价,反应后变成H2中的0价,CaH2作还原剂,化合价升高,发生氧化反应;而H2O中氢元素+1价,反应后变成H2中的0价,故H2O作氧化剂,化合价降低,发生还原反应。故本题选B。
点评:本题考查氧化还原反应的应用,题目较为简单。
核心考点
试题【氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸,A中产生黄绿色气体。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)D中四氯化碳的电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O |
C.S>I2>O2 | D.H2O> H2S > NaI |
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是
。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐 ,得电子能力逐渐______。
考查知识点:卤素单质氧化性强弱的比较,对应实验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性递变的原因。
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3- |
C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 | D.Cl2>BrO3->C1O 3->IO3- |
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