自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列说法错误的是（）

A．NaIO₃是氧化剂， HSO₃^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化产物又是还原产物

D．HSO₃^-的还原性比I^-弱

答案

解析

试题分析：A选项正确，IO₃^-中I的价态+5价到产物I^-，价态降低，作氧化剂。HSO₃^-中S的价态由+4价到产物SO₄^2-中+6价的S，价态升高，作还原剂。B选项正确，在第一步反应中产物有SO₄^2-生成。因环境中阳离子有H⁺和 Na⁺，所以可以得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄。C选项正确。D选项错误。HSO₃^-作为还原剂其还原性应大于还原产物I^-

核心考点

试题【自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明

的氧化性比

强

B．F处棉花球变成蓝色，说明

的氧化性比

强

C．E处发生反应的离子方程式为：

D．G装置中

溶液与

反应的离子方程式为：

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根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe³^＋+ 2I^－＝2Fe²^＋+ I₂ ②2Fe²^＋+ Br₂＝2Fe³^＋+ 2Br^－

A．Br^－＞I^－＞Fe²^＋	B．Fe²^＋＞I^－＞Br^－
C．Br^－＞Fe²^＋＞I^－	D．I^－＞Fe²^＋＞Br^－

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根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
①I₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI；②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃；③2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe²^＋＞Cl^－＞SO₂	B．Cl^－＞Fe²^＋＞SO₂＞I^－
C．Fe²^＋＞I^－＞Cl^－＞SO₂	D．SO₂＞I^－＞Fe²^＋＞Cl^－

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今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI

2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂

2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl

2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A．KMnO₄

B．FeCl₃

C．Cl₂

D．HCl

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常温下，下列三个反应都能进行：2NaW⁺X₂=2NaX⁺W₂，2NaY⁺W₂=2NaW⁺Y₂，2KX⁺Z₂=2KZ⁺X₂，由此得出正确的结论是

A．X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－的还原性最强	B．2Z^－+Y₂= 2Y^－+Z₂能进行
C．X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最强	D．还原性X^－﹥Y^－

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