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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中,不正确的是
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性:
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D.用苯萃取溴水中的Br2时,有机层从分液漏斗的下端放出

答案
BD
解析

试题分析:在一个氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,所以铁加入硫酸铜溶液中发生的反应,只能比较得出还原性Fe>Cu,故A正确;铜能与稀、浓硝酸反应,由于铜过量,所以铜与浓硝酸反应先生成NO2,随着硝酸浓度下降变成稀硝酸后,产生NO气体,故B错误;氮的固定有多种,除了人工固氮还有雷雨固氮和生物固氮等多种形式,C正确;苯的密度小于水,在上层,所以做完萃取实验应从上层放出,D错误;故选BD。
核心考点
试题【下列说法中,不正确的是A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性:B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体C.氮的固定不一定只有在高】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次增强

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某同学为了验证Fe3是否能氧化H2SO3生成SO,他用50 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42—:_____________________________,
证明Fe3能够把H2SO3氧化成SO42—
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+________,反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO42—以外,对其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。假设1:溶液中存在Fe3、Fe2
假设2:溶液中存在________。
②设计方案,进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1 mol·L1KMnO4溶液、0.1 mol·L1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:用试管取样品溶液2~3 mL,再用滴管取_________
若出现红色,则假设1成立;若未出现红色,则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2:
 
步骤3:
 
 
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有如下变化:AAn ΔH1<0,BBn ΔH2<0,且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是(  )。
A.氧化性:A<BB.还原性:An<Bn
C.稳定性:B<AD.稳定性:An<Bn

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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原

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一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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