题目
题型:不详难度:来源:
A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI |
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键 |
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 |
答案
解析
试题分析:A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K+、ClO3-,所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀,A不正确;B、反应过程中I2置换出Cl2,但该反应不是在溶液中进行的,所以不能依据该反应推断非金属性I>CI,事实上非金属性是I<CI,B不正确;C、KClO3和KIO3均属于离子化合物,都含有离子键,另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间还存在共价键,C不正确;D、反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价,得到电子,被还原,所以制备KIO3的反应中氯元素被还原,D正确,答案选D。
核心考点
试题【制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反应过】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3OH被氧化,表现氧化性 |
B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH |
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole- |
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 |
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物 |
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14 |
C.当转移0.2 mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol |
D.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3 |
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈 |
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭 |
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源 |
A.M为H2O |
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移 |
C.还原性:SnCl2>As |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:______________________________、____________________________(不必配平)。
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