题目
题型:不详难度:来源:
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- |
答案
解析
【考点定位】本题考查氯气的性质。
核心考点
试题【下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A.①②③ | B.只有⑤ | C.①②③④⑤ | D.①② |
A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- |
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 |
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 |
D.X的氢化物比Y的氢化物稳定 |
A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
B.用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应,可证明钠、镁的金属性强弱 |
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池,可证明铁、铜的金属性强弱 |
D.把氯气通入溴化钠的水溶液中,看到溶液呈橙色,可证明氯、溴的非金属性强弱 |
A.硫元素被还原 |
B.二氧化硫是还原剂 |
C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂 |
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S > C |
D | t℃时,Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43 | 非金属性:Br > I |
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