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题目
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铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A.X是H2SO4
B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5:2
C.该反应中NaBiO3作氧化剂
D.该反应中Na2SO4既不是氧化产物,又不是还原产物

答案
C
解析

试题分析:+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4,根据在同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知NaBiO3作为氧化剂,NaMnO4是氧化产物,此反应为:10 NaBiO3 + 4 MnSO4+ 14 H2SO4=" 4" NaMnO4+ 5Bi2(SO4)3+3 Na2SO4+14 H2O,反应中Mn原子与Bi原子个数比为2:5,B项错误。
核心考点
试题【铋(Bi)是第VA族元素,+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有:NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
Cl2+H2O="HCl+HClO"
均为水作还原剂的氧化还原反应

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Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A.都属于氧化还原反应B.生成的气体均为氧化产物
C.反应物水均作氧化剂D.反应均放热

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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+),浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为  
A.H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B.H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C.Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D.Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)

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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

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.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

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