题目
题型:0103 月考题难度:来源:
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol 电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
答案
解析:
选项A.根据方程式由原子守恒可知Fe(NO3)x中的x为3,故错;
选项B.NO为还原产物,由化合价升降可知反应中每生成0.2molNO,有0.6mol 电子转移,故正确;
选项C.稀HNO3在反应中既作氧化剂又作酸的作用,故错;
选项D.磁性氧化铁中的铁元素有两种价态即+2和+3价,故反应中应部分被氧化,故错。
故选:B
核心考点
试题【将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 。下列判断合理的是[ ]A.Fe(NO】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F-还原
D.HCN的电子式为
B.相同质量的KMnO4分解,此反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
C.O2是氧化产物,MnO2是还原产物
D.在此条件下,KMnO4的氧化性强于O2
(Cu2S + O2→ Cu2O + SO2),②将煅烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经煅烧过的矿石,混合后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到铜和一种有刺激性气味的气体。下列对反应①和②的推断不正确的是
B.反应①的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
C.等物质的量的硫化亚铜在反应①和②中完全反应,转移的电子数相等
D.反应②中,硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂
B.表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
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