题目
题型:0112 期中题难度:来源:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是
② 还原性:Cl->As;
③ 每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为2 mol;
④ M为SnCl62-;
⑤ M是氧化产物。
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①③④
D.①③⑤
答案
核心考点
试题【H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 [】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
___________;若反应过程中转移了0.3电子,则氧化产物的质量是__________。
[ ]
B、2KI+Cl2===2KCl+I2
C、2H2S+ SO2===3S+2H2O
D、2NaCl+2H2SO4(浓)=== Na2SO4+ 2HCl↑
B.MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:3
C.x=3.5
D.若反应中消耗H2(标准状况下)33.6 L,则转移电子3 mol
4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。下列判断正确的是
B.氧化产物只有Fe2O3
C.反应前后Cr的化合价没有变化
D.生成1 mol Na2CrO4时,转移的电子为3.5 mol
[ ]
B.NaOH是氧化产物
C.NaOH是还原产物
D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
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