在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（）

A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺	B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
C．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量比为1∶2	D．1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺

答案

解析

0.1 mol Fe全部溶解且无Fe³⁺,所以变化中共失去0.2 mol e^-，又有0.1 mol Ag生成，其共得到0.1 mol e^-，据得失电子守恒，则Fe³⁺→Fe²⁺，而发生了Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺,所以氧化性是Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>Zn²⁺,所以A错。B、C、D正确。

核心考点

试题【在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出_____________性；能获得电子的有_____________，表现出_____________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有_____________，表现出_____________性和_____________性。

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已知下列3个反应：
16HCl(浓)+2KMnO₄====2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑ ①
4HCl(浓)+MnO₂

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ ②
4HCl(浓)+O₂2H₂O+2Cl₂↑ ③
试完成下列问题：
(1)3个反应中的还原剂___________________(选填字母)。

A．都是浓盐酸	B．都是HCl
C．只有2个反应是HCl	D．只有1个反应是HCl(aq)

(2)KMnO₄、MnO₂、O₂的氧化性强弱顺序为_______________________。

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一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺作_________剂，B中Fe³⁺作_______剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。

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已知化学方程式
7Cl₂+14NaOH

9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl₂参与反应时，氧化产物的质量为多少克？

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配平方程式：
□SO₂+□H₂S——□S+□H₂S

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