题目
题型:不详难度:来源:
7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
试求在该反应中:
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?
(2)当有49.7% g Cl2参与反应时,氧化产物的质量为多少克?
答案
解析
9个原子的化合价由0价变为-1价,化合价降低,被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价,1个Cl化合价由0价变为+5价,5个Cl化合价升高,被氧化。
N被氧化(Cl)∶N被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。
(2)(和量法):氧化产物为NaClO和NaClO3
7 +14NaOH+7H2O
7×71.0 404.5
49.7g m(氧化产物)
m(氧化产物)="40.5" g。
核心考点
试题【已知化学方程式7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中:(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
□SO2+□H2S——□S+□H2S
配平下列氧化还原反应方程式
Cu2++FeS2+====Cu2S++Fe2++
A.CO2通入NaOH溶液中 | B.Cl2通入NaOH溶液中 |
C.NO2通入水中 | D.FeCl3溶液溶解Cu片 |
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