题目
题型:不详难度:来源:
Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O
(1)求x的值。
(2)求参加反应的H+的物质的量。
答案
解析
1 mol Rx转化为RO2失去电子的物质的量为:(4-)x,即(4x-6) mol
所以(4x-6)×0.2 mol="0.4" mol,解得:x=2。
配平后的该反应方程式为:
5R2+2Mn+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O
参加反应的H+为:n(H+)=·n(R2)=×0.2 mol="0.64" mol
核心考点
试题【已知下列变化中,0.2 mol x参加反应时共转移0.4 mol电子,Rx++ H+——RO2+ Mn2++H2O(1)求x的值。(2)求参加反应的H+的物质的】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是__________,还原剂是__________,两者的质量之比__________。
(2)在KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O的反应中,盐酸的作用是__________,被还原的元素是__________,当反应中有3 mol电子转移时,产生的Cl2在标准状况下体积是__________。
(3)在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中,氧化产物是___________,还原产物是___________,两者的物质的量之比是___________。
A.5∶7 | B.7∶5 | C.7∶11 | D.11∶7 |
A.Na2O+H2O = 2NaOH |
B.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ |
C.2CO+O22CO2 |
D.Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl |
A.Zn与稀盐酸反应 | B.CO和O2反应 | C.C和CO2反应 | D.Na2O溶于水 |
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