(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。
(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________________。

答案

（1）Sn；Fe₂(SO₄)₃
（2）

解析

略

核心考点

试题【(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]

举一反三

在含2 mol H₂SO₄的浓H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）
①放出的气体中除SO₂外还有H₂；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
③只放出SO₂气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④

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下列四类反应：①有单质参加的化合反应 ②没有单质生成的分解反应 ③有单质生成的分解反应 ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是（）

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

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下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是                                         （   ）
①用铁槽车盛装浓硫酸                             ②铜片与浓硫酸共热制备SO₂
③浓硫酸与碘化钠固体共热                      ④浓硫酸吸收NH₃
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯                      ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

A．⑤⑥⑦⑧

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

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在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO^－、I₂、SO

的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

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氰(CN)₂的化学性质与卤素很相似(X₂)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O
B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O
C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂
(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO^－，反应的离子方程式如下：
aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________；
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝____________。

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