题目
题型:不详难度:来源:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ;
(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体,据此可初步认定黑色固体为 。
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测
滤渣中还存在的物质为 。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
1、检验Cl— | 取少许滤液于试管中, | | 含有Cl— |
2、检验NH4+ | 取少许滤液于试管中, | | 含有NH4+ |
3、检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中,加入 稀氨水 | 先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
答案
(1)坩埚(1分),泥三角(1分) (2)二氧化锰(MnO2)(1分)
(3)C(碳) (1分) (4)(共5分)
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
1、检验Cl— | 取少许滤液于试管中, 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 含有Cl— |
2、检验NH4+ | 取少许滤液于试管中, 加入浓氢氧化钠溶液并加热,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近 | 石蕊试纸变蓝色 (1分) | 含有NH4+ |
解析
核心考点
试题【(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)e处反应的离子方程式为 。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象: 。d处的实验现象: 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ.混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A:
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(过量),使HCO3-、CO32-全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸,溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应: ;
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3-、CO32-全部变为CO2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面说法正确的( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 |
C.反应③中1mol Cl2反应,则氧化剂得电子的物质的量为10mol |
D.氧化性由强到弱的顺序为:KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 |
A.铁生锈 | B.酿酒 | C.食物腐烂 | D.蜡烛燃烧 |
(1)火箭升高时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一层特殊的涂料,该涂料的性质最可能是 。
A.在高温下不融化 | B.在高温下可分解气化 |
C.在常温下就分解气化 | D.该涂料不可能发生分解 |
N2O4+ N2H4= N2+ H2O
(3)不久我国准备发射探月飞船,为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂Na2O2与KO2。
①写出KO2与CO2反应的化学方程式 。
②你认为最佳的供氧剂是 ,理由是 。
A.Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu | |
B.AgNO3+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO3 | C.MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O |
D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
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