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题目
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根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题:
(1) 还原剂是         (写化学式);
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为     升。
答案
(1)NH3; (1分)     (2)略; (2分)   (3)22.4。(2分)
解析

核心考点
试题【根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题:(1) 还原剂是         (写化学式);(2) 用双线桥法表示该反应电子】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列化学反应,不属于氧化还原反应的是(   )
A.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C.3Fe+2O2Fe3O4D.CaCO3CaO + CO2↑

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市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是                。(填序号)
a.MnO2                          b.KMnO4溶液      c.稀盐酸         d.Na2SO3溶液
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
     HClO2 ——     ClO2↑+    H     Cl     H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为:             。若有标准状况下11.2 L的ClO2生成,则转移的电子数是                       
(3)氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1,并在H2SO4存在的条件下加热制得,则X为          , 请写出相应的离子方程式                                      
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(1)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3
回答下列问题:
①生成物A的化学式为____________。
②在标准状况下若有0.448L氨气生成,则转移的电子数为____________。
③反应中被氧化的元素为____________。
(2)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则:

①原溶液中c(Mg2)∶c(Al3)为          
②图中C点表示当加入       mol NaOH时,
Al3已经转化为           
Mg2已经转化为                 
③图中线段OA∶AB=          
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H+3 e -= NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不需配平):
______________________________________________________;
(2)反应中,氧化剂是_________,被氧化的元素是_____________;
(3)如反应转移了0.6mol e-,则产生的气体在标准状况下体积为___ L。
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下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是(   )
A化合反应        B分解反应     C置换反应          D复分解反应
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